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四川省遂宁市射洪中学2015-2016学年高二(下)月考化学试卷(4月份)【解析版】

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2015-2016 学年四川省遂宁市射洪中学高二(下)月考化学试卷 (4 月份) 一、选择题(每小题 2 分) 1.H2S 溶液中,在采取措施使 pH 增大的同时,则 c(S )的变化情况是( A.增大 B.减小 C.不变 D.可能增大,也可能减小 2.下列说法正确的是( ) A.常温下,将 pH=3 的醋酸溶液稀释到原体积的 10 倍后,溶液的 pH=4 2﹣ ) B.为确定某酸 H2A 是强酸还是弱酸,可测 NaHA 溶液的 pH.若 pH>7,则 H2A 是弱酸; 若 pH<7,则 H2A 是强酸 C.用 0.2000mol/L NaOH 标准溶液滴定 HCl 与 CH3COOH 的混合溶液(混合液中两种酸的 浓度均约为 0.1mol/L) ,至中性时,溶液中的酸未被完全中和 D.相同温度下,将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1mol/L 盐酸、 ③0.1mol/L 氯化镁溶液、④0.1mol/L 硝酸银溶液中,Ag 浓度:①>④=②>③ 3.下列电解质溶液的有关叙述正确的是( ) A.同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后,溶液的 pH=7 B.在含有 BaSO4 沉淀的溶液中加入 Na2SO4 固体,c(Ba )增大 C.含 1mol KOH 的溶液与 1mol CO2 完全反应后,溶液中 c(K )=c(HCO + ﹣ + 2+ + ) D.在 CH3COONa 溶液中加入适量 CH3COOH,可使 c(Na )=c(CH3COO ) 4.常温下 0.1mol/L 醋酸溶液的 pH=a,下列能使溶液 pH=(a+1)的措施是( ) A.将溶液稀释到原体积的 10 倍 B.加入适量的醋酸钠固体 C.加入等体积 0.2mol/L 盐酸 D.提高溶液的温度 5.对于 0.1molL Na2SO3 溶液,正确的是( A.升高温度,溶液的 pH 降低 + 2﹣ ﹣ ﹣1 ) B.c(Na )=2c(SO3 )+c(HSO3 )+c(H2SO3) ﹣ ﹣ + + 2﹣ C.c(Na )+c(H )=2c(SO3 )+c(HSO3 )+c(OH ) 2﹣ + D.加入少量 NaOH 固体,c(SO3 )与 c(Na )均增大 6.室温下向 10mLpH=3 的醋酸溶液中加水稀释后,下列说法正确的是( A.溶液中导电粒子的数目减少 ) B.溶液中 + 不变 C.醋酸的电离程度增大,c(H )亦增大 D.再加入 10mLpH=11 的 NaOH 溶液,混合液的 pH=7 7.25℃在等体积的①pH=0 的 H2SO4 溶液,②0.05molL 的 Ba(OH)2 溶液,③pH=10 的 Na2S 溶液,④pH=5 的 NH4NO3 溶液中,发生电离的水的物质的量之比是( ) 10 9 9 9 A.1:10:10 :10 B.1:5:5×10 :5×10 10 9 4 9 C.1:20:10 :10 D.1:10:10 :10 ﹣1 8.已知一种 c(H )=1×10 molL 的酸和一种 c(OH )=1×10 molL 混合后,溶液呈酸性,其原因可能是( ) A.浓的强酸和稀的强碱溶液反应 B.浓的弱酸和稀的强碱溶液反应 C.等浓度的强酸和弱碱溶液反应 D.生成一种强酸弱碱盐 9.下列说法正确的是( ) ﹣1 + ﹣3 ﹣1 ﹣ ﹣3 ﹣1 的碱溶液等体积 A.向 0.1 molL Na2CO3 溶液中滴加酚酞,溶液变红色 ﹣ ﹣ 3+ 2﹣ + B.Al 、NO3 、Cl 、CO3 、Na 可大量共存于 pH=2 的溶液中 C.乙醇和乙酸都能溶于水,都是电解质 D.分别与等物质的量的 HCl 和 H2SO4 反应时,消耗 NaOH 的物质的量相同 10.下列说法不正确的是( ) A.Ksp 只与难溶电解质的性质和温度有关 B.由于 Ksp(ZnS)>Ksp(CuS) ,所以 ZnS 沉淀在一定条件下可转化为 CuS 沉淀 C.其他条件不变,离子浓度改变时,Ksp 不变 D.两种难溶电解质,Ksp 小的,溶解度一定小 11.盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质.下列表述正确的是( ) A.在 NaHCO3 溶液中加入与其等物质的量的 NaOH,溶液中的阴离子只有 CO3 和 OH ﹣ + B.NaHCO3 溶液中:c (H )+c (H2CO3)=c(OH ) ﹣1 C.10 mL0.10molL CH3COOH 溶液加入等物质的量的 NaOH 后,溶液中离子的浓度由大 ﹣ ﹣ + + 到小的顺序是:c(Na )>c(CH3COO )>c(OH )>c(H ) D.中和体积与 pH 都相同的 HCl 溶液和 CH3COOH 溶液所消耗的 NaOH 物质的量相同 12.将 pH=1 的盐酸平均分成两份,一份加入适量水,另一份加入于该盐酸物质的量浓度相 同的适量 NaOH 溶液后,都升高可 1,则加入的水与 NaOH 溶液的体积比为( ) A.9 B.10 C.11 D.12 13. 已知某温度时 CH3COOH 的电离平衡常数为 K. 该温度下向 20mL 0.1molL CH3COOH ﹣1 溶液中逐滴加入 0.1molL NaOH 溶液,其 pH 变化曲线如图所示(忽略温度变化) .下列说 法中不正确的是( ) ﹣1 2﹣ ﹣ A.a 点表示的溶液中 c(CH3COO )=10 molL ﹣ + B.b 点表示的溶液中 c(CH3COO )>c(Na ) C.c 点表示 CH3COOH 和 NaOH 恰好反应完全 ﹣ ﹣3 ﹣1 D.b、d 点表示的溶液中 14.下列叙述正确的是( ) 均等于 K A.c(NH4 )相等的(NH4)2SO4 溶液、 (NH4)2Fe(SO4)2 溶液和 NH4Cl 溶液中,溶质 浓度大小关系是:c[(NH4)2Fe(SO4)2]<c[(NH4)2SO4]<c(NH4Cl) B.向 AgCl 悬浊


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